化學方程式：
一． 物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系
（1）金屬單質 + 酸 ——– 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ——- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）堿性氧化物 +酸 ——– 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +堿 ——– 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 堿 ——– 鹽 + 水
48．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 ——– 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）堿 + 鹽 ——– 另一種堿 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 —– 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶於水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77．無水硫酸銅作幹燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2
1． 試管的握持
出錯點：用手一把抓或將無名指和小指伸展開；位置靠上或靠下。
正確方法：“三指握兩指拳”。即大拇指、食指、中指握住試管，無名指和小指握成拳，和拿毛筆寫字有點相似。手指握在試管中上部。
2． 藥品的取用
出錯點：A。取粉末狀藥品，由於藥匙大，加藥品時不能深入容器內致使灑落或粘附容器內壁，而不知用V形紙槽代替藥匙送藥品入容器內。B．傾倒液體藥品時，試劑瓶口沒緊挨接受器口致使藥品外流，標簽沒向著手心，造成標簽被腐蝕。
正確方法：A．取用粉末狀或細粒狀固體，通常用藥匙或紙槽。操作時，做到“一送、二豎、三彈”。（即藥品平送入試管底部，試管豎直起來，手指輕彈藥匙柄或紙槽。）使藥品全部落入試管底。 B．取用塊狀或大顆粒狀固體常用鑷子，操作要領是"一橫、二放、三慢豎。"即向試管裡加塊狀藥品時，應先把試管橫放，把藥品放入試管口後，再把試管慢慢地豎起來，使藥品沿著管壁緩緩滑到試管底部。 C．使用細口瓶傾倒液體藥品，操作要領是“一放、二向、三挨、四流”。即先拿下試劑瓶塞倒放在桌面上，然後拿起瓶子，瓶上標簽向著手心，瓶口緊挨著試管口，讓液體沿試管內壁慢慢地流入試管底部。
3． 膠頭滴管的使用
出錯點：中指與無名指沒夾住橡皮膠頭和玻璃管的連接處；將滴管尖嘴伸入接受器口內。
正確方法：夾持時：用無名指和中指夾持在橡皮膠頭和玻璃管的連接處，不能用拇指和食指（或中指）夾持，這樣可防止膠頭脫落。 吸液時：先用大拇指和食指擠壓橡皮膠頭，趕走滴管中的空氣後，再將玻璃尖嘴伸入試劑液中，放開拇指和食指，液體試劑便被吸入，然後將滴管提起。禁止在試劑內擠壓膠頭，以免試劑被空氣污染而含雜質。吸完液體後，膠頭必須向上，不能平放，更不能使玻璃尖嘴的開口向上，以免膠頭被腐蝕；也不能把吸完液體後的滴管放在實驗桌上，以免沾污滴管。
4． 振蕩盛有液體的試管
出錯點：手握試管中部或中下部抖動。
正確方法：手指應"三握兩拳"，握持試管中上部，這樣留出試管中下部便於觀察試管內部的實驗現象。振蕩試管時，用手腕力量擺動，手臂不搖，試管底部劃弧線運動，使管內溶液發生振蕩，不可上下顛，以防液體濺出。
5． 使用托盤天平
出錯點：A．直接用手撥遊碼；B．托盤上不放或少放紙片；C．藥品放錯托盤；D．在托盤上放多瞭藥品取出又放回原瓶；E．稱量完畢忘記把遊碼撥回零點。
正確方法：正確操作要領是“托盤天平稱量前，先把遊碼撥零點，觀察天平是否平；不平應把螺母旋；相同紙片放兩邊，潮、腐藥品皿盛放，左放稱物右放碼，鑷子先夾質量大；最後遊碼來替補，稱量完畢作記錄，砝碼回盒遊碼零，希望大傢要記住”。使用時還應註意：A移動遊碼時要左手扶住標尺左端，右手用鑷子輕輕撥動遊碼；B。若稱取一定質量的固體粉末時，右盤中放入一定質量的砝碼，不足用遊碼補充。質量確定好後，在左盤中放入固體物質，往往在接近平衡時加入藥品的量難以掌握，這時應用右手握持盛有藥品的藥匙，用左手掌輕碰右手手腕，使少量固體濺落在左盤裡逐漸達到平衡。若不慎在托盤上放多瞭藥品，取出後不要放回原瓶，要放在指定的容器中。
6． 量筒的使用
出錯點：A．手拿著量筒讀數；B．讀數時有的俯視，有的仰視；C．有的不能依據需量取液體體積選擇合適量程的量筒。D．液體加多瞭，又用滴管向外吸。
正確方法：使用量筒時應根據需量取的液體體積，選用能一次量取即可的最小規格的量筒。操作要領是"量液體，筒平穩；口挨口，免外流；改滴加，至刻度；讀數時，視線與液面最低處保持水平"。若不慎加入液體的量超過刻度，應手持量筒倒出少量於指定容器中，再用滴管滴至刻度處。
7． 溶解食鹽時攪拌操作
出錯點：A．溶解食鹽使用玻璃棒攪拌過程中發出叮當之聲；B．玻璃棒在液體中上部攪拌。
正確方法：操作時將燒杯平放在桌面上，先加入固體食鹽，然後加入適量水，拿住玻璃棒一端的1/3處，玻璃棒另一端伸至燒杯內液體的中部或沿燒杯內壁，交替按順時針和逆時針方向做園周運動，速率不可太快，用力不可大，玻璃棒不能碰撞燒杯內壁發出叮當之聲。
8． 過濾操作
出錯點：漏紙與漏鬥壁之間留有氣泡，影響過濾速度；手持玻璃捧的位置太靠上或太靠下；玻璃捧下端靠在濾紙上時：一是沒輕靠在濾紙的三層部位，二是用力過大致使漏鬥傾斜；盛放待過濾液的燒壞的尖嘴部位靠在瞭玻璃捧的中部甚至中上部。
正確方法：將濾紙貼在漏鬥壁上時，應用手指壓住濾紙，用水潤濕，使濾紙緊貼在漏鬥壁上，趕走濾紙和漏鬥壁之間的氣泡，以利於提高過濾速度。過濾操作要求做到"一貼二低三靠"。一貼：濾紙緊貼漏鬥壁。二低：濾紙上沿低於漏鬥口，溶液液面低於濾紙上沿。三靠：漏鬥頸下端緊靠承接濾液的燒杯的內壁，引流的玻璃棒下端輕靠濾紙三層一側；盛待過濾的燒杯的嘴部靠在玻璃棒的中下部。應手持玻璃棒中上部。
9．儀器的連接
出錯點：把玻璃管使勁往橡皮塞或膠皮管中按；拆的時候使勁拉；手握彎管處使勁用力將管折斷，手被刺破。
正確方法："左手持口大，右手持插入，先潤濕，稍用力轉動插入就可以"。即左手持口大的儀器，右手握在靠近待插入儀器的那部分，先將其潤濕，然後稍稍用力轉動，使其插入。將橡皮塞塞進試管口時，應慢慢轉動塞子使其塞緊。塞子大小以塞進管口的部分為塞子的1/3為合適。拆時應按與安裝時的相反方向稍用力轉動撥出。
10．裝置氣密性的檢查
出錯點：操作順序顛倒（先握試管壁，後把試管浸入水中）；裝置漏氣或導管口不冒氣泡，不知從何處入手查找原因。
正確方法：導管一端先放入水中，然後用手貼住容器加溫，由於容器裡的空氣受熱膨脹，導管口就有氣泡逸出，把手松開降溫一會兒，水就沿導管上升，形成一段水柱。這表明裝置的氣密性良好。觀察導管口不冒氣泡，情況有二：一是用手握持容器時間過長，氣體熱脹到一定程度後不再膨脹，並不是漏氣所致。應把橡皮塞取下，將試管稍冷卻一下重新檢驗。二是裝置漏氣。先從裝置連接處查找原因，然後考慮連接順序是否正確。
化學（酸堿鹽）葵花寶典
一、身邊的化學物質：
1．空氣
（1）空氣的主要成分：氮氣（78％）；氧氣（21％）；體積比約為4：1
（2）三種主要的氣體污染物：CO、SO2 、NO2
（3）空氣中體積最大的氣體是氮氣
（4）易形成酸雨的氣體是SO2 、NO2。
2．水
（1）電解水：正氧負氫，H2：O2體積比為2：1，氫氧元素的質量比為1：8。
（2）水是由氫、氧兩種“元素”組成的
（3）“每個水分子”是由“兩個氫原子和一個氧原子”構成的。
（4）人體細胞中含量最多的物質是水、含量最多的元素是氧元素。
3. 酸堿鹽： “酸”找“氫頭（H－）”（不包括水H2O）；
“堿”找“氫氧尾（－OH）”（不包括C2H5OH）；
“鹽”找“金頭和酸尾”（銨鹽為非金屬元素組成）。
4. 鹽酸的自述： 我是無色的液體，學名叫作氫氯酸；
常有一股刺激味，因為具有揮發性；
氯化氫氣冒出來，遇水就有白霧生；
指示劑若遇到我，紫色石蕊變鮮紅；
鋅粒放在我手中，生成氯化鋅和氫；
這種反應叫置換，工業生產大有用；
你的胃中就有我，幫助消化建奇功。
5. 酸的通性： 石蕊變紅因遇酸，酚酞遇酸色不變；
氫前金屬遇到酸，生成氫和相應鹽；
堿及堿性氧化物，遇酸生成水和鹽；
還有一些鹽遇酸，生成氣體或沉淀。
6. 酸堿指示劑： 紫色石蕊試液：酸紅堿藍中性紫；
無色酚酞試液：酸水無色堿裡紅。
7. 溶液的酸堿度： pH<7的是酸性（酸溶液、二氧化碳和二氧化硫的水溶液）
pH=7的是中性（水、氯化鈉溶液）
pH>7的是堿性（可溶性堿、純堿溶液、氧化鈣的水溶液）
8. 堿： 氫氧化鈉屬堿類，有個俗名叫燒堿；
它在空中易潮解，密封保存性不變；
它還具有腐蝕性，手摸有些滑膩感；
石蕊滴入堿溶液，由紫可以變成藍；
堿液和酸起反應，立刻中和生成鹽；
堿液之中加膽礬，生成藍色的沉淀；
遇到酸性氧化物，反應生成水和鹽；
燒堿用途制肥皂，造紙紡織和印染；
四化建設出大力，發揮特長做貢獻。
9. 復分解反應發生的條件：復分解反應有條件，四種類型要記全；
酸堿中和必生水；酸鹽產氣或沉淀；
堿鹽、鹽鹽可溶生難溶。
10. 酸堿鹽的溶解性口訣：
所有酸類都可溶，隻有矽酸不能溶；
堿能溶五位，鉀、鈉、銨、鈣、鋇。
鉀、鈉、銨、硝四鹽溶；鹽酸鹽不溶銀一位；
硫酸鹽不溶鋇和鉛；硫酸鹽微溶是鈣、銀。
碳、磷酸鹽多難溶，溶者隻有鉀、鈉、銨。
溶解規律用途大，牢牢記住經常練。
11. 常見的沉淀：五白、一藍、一紅褐
五白：AgCl、BaSO4 、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2
一藍：Cu(OH)2 一紅褐：Fe(OH)3
12. 常見沉淀的溶解性：AgCl、BaSO4既不溶於水也不溶於酸
BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2 、Cu(OH)2、Fe(OH)3是酸溶水不溶
13. 酸和堿：
（1）燒堿必須密閉保存，防止吸水潮解，與CO2反應變質；
（2）常用的幹燥劑是濃硫酸、氫氧化鈉固體和生石灰
（3）濃硫酸、氫氧化鈉固體都有強烈的腐蝕性
（4）稀鹽酸、稀硫酸能夠除鐵銹、制化肥
（5）治療胃酸過多用Al(OH)3，尾氣吸收用NaOH，改良酸性土壤用熟石灰。
（6）濃硫酸、氫氧化鈉固體、氧化鈣溶水放熱，溶液溫度升高
（7）常用凈水的物質是明礬，用於調味和防腐的是食鹽。
（8）有毒的物質：一氧化碳、亞硝酸鈉、膽礬和可溶性鋇鹽
14. 碳和氮：
（1）木炭、活性炭具有吸附性，可做吸附劑，吸附有毒的氣體和雜質。
（2）古代字畫經久不變色的原因是常溫下碳的化學性質穩定，與空氣、水分接觸不容易起變化
（3）煉鐵的原料是鐵礦石、焦炭和石灰石
（4）化學肥料有：氮肥、磷肥、鉀肥和復合肥料
（5）銨鹽（碳銨、硝銨、硫銨、氯化銨）不能與堿性物質混放或混用
（6）營養元素有六類：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水
五、常見的化學方程式必須記住
1、可燃性（都是在點燃的條件下）
（1）鎂條在空氣中燃燒 （2）鐵在氧氣中燃燒
2 Mg ＋ O2點燃 2 MgO 3 Fe ＋ 2 O2點燃 Fe3O4
（3）氫氣在氧氣中燃燒 （4）一氧化碳在空氣中燃燒
2 H2 ＋ O2點燃 2 H2O 2 CO ＋ O2點燃 2 CO2
（5）紅磷在氧氣中燃燒 （6）木炭在氧氣中充分燃燒
4 P ＋ 5O2 點燃 2 P2O5 C ＋ O2點燃 CO2
2、物質用途
（1）用稀HCl除水垢 2HCl ＋ CaCO3===CaCl2 ＋ H2O ＋ CO2↑
（2）用稀HCl除鐵銹 6HCl ＋ Fe2O3 ===2FeCl3 ＋ 3H2O
（3）泡沫滅火器的原理（檢驗久置於空氣中的NaOH是否變質）
2HCl ＋ Na2CO3===2NaCl ＋ H2O ＋ CO2↑
（4）氫氧化鈉必須密封保存的原理 2NaOH ＋ CO2 === Na2CO3＋ H2O
（5）濕法冶銅原理、鐵與硫酸銅反應 Fe ＋ CuSO4 === FeSO4 ＋ Cu
（6）熟石灰改良酸性土壤 Ca(OH) 2 ＋ H2SO4=== CaSO4＋ 2H2O
（7）氫氧化鋁治療胃酸 Al (OH)3 ＋3HCl === AlCl3＋ 3H2O
（8）除水垢，檢測雞蛋殼、珍珠成分 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
3、物質相互鑒別
（1）石灰水中通入二氧化碳變渾濁 Ca(OH) 2＋ CO2 ===CaCO3↓ ＋ H2O
（2）鹽酸與硝酸銀反應生成白色沉淀 HCl ＋ AgNO3 ===HNO3 ＋ AgCl↓
（3）硫酸與氯化鋇反應生成白色沉淀 H2SO4 ＋ BaCl2===BaSO4↓ ＋ 2HCl
（4）燒堿與硫酸銅溶液反應生成藍色沉淀 2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
4、氣體制備
（1）加熱高錳酸鉀制氧氣 2KMnO4加熱 K2MnO4 ＋ MnO2 ＋O2↑
（2）加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣 2KClO3 MnO2加熱 2KCl ＋ 3 O2↑
（3）分解過氧化氫溶液制氧氣 2H2O2 MnO22H2O＋O2↑
（4）用鋅和稀硫酸制氫氣 Zn ＋H2SO4===ZnSO4 ＋H2↑
（5）用大理石（石灰石）制二氧化碳 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
5、其它
（1）高溫煅燒石灰石 CaCO3 高溫 CaO＋ CO2↑
（2）電解水 2H2O通電 O2↑＋ 2 H2↑
（3）氫氧化鈉溶液與鹽酸反應 NaOH ＋HCl ===NaCl ＋ H2O
（4）石灰水與碳酸鈉的反應 Ca(OH) 2 ＋Na2CO3=== 2NaOH ＋ CaCO3↓
（5）高溫下一氧化碳還原氧化鐵（煉鐵原理）
Fe2O3 ＋3CO高溫= 2 Fe＋ 3 CO2↑
八、 物質的用途
O2：煉鋼、醫療 CO：煉鐵、燃料
CO2：滅火 人工降雨 CaO：建築材料
Ca(OH)2：制波爾多液、改良酸性土壤
CaCO3：建築材料、工業制CO2
NaOH：化工原料、制肥皂、精煉石油、造紙、紡織；固體可作某些氣體幹燥劑
HCl ：除銹、少量助消化、制化肥
H2SO4：除銹、制化肥，濃硫酸可作某些氣體幹燥劑
碳酸鈉：用於玻璃、造紙、紡織和洗滌劑生產
碳酸氫鈉：發酵粉的主要成分，可治療胃酸
氯化鈉：醫療生理食鹽水，農業選種，融雪劑，工業制碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等。
蒸餾可降低水的硬度，肥皂水可以區分軟水和硬水
治療胃酸過多用Al(OH)3
尾氣吸收用NaOH